Makalah Teori Kinetik Gas

Mol dan Massa molekul

1 mol = 6,022 x 10²³ molekul

6,022 x 10²³ juga disebut dengan bilangan avogadro (N_A).

Massa sebuah atom/molekul: 

Hubungan antara massa dengan mol: 

atau 

Keterangan:

• n: jumlah mol
• M: Massa relatif atom/molekul
• m: massa zat (kg)

Persamaan keadaan gas ideal 

A.Hukum Boyle

Hasil kali tekanan(P) dan volume(V) gas pada suhu tertentu adalah tetap. Proses seperti ini disebut juga dengan isotermal (temperatur tetap). 
*PV=konstan
*T2>T1
*Tidak berlaku pada uap jenuh

B.Hukum Guy Lussac

Hasil bagi volume(V) dengan temperatur (T) gas pada tekanan tertentu adalah tetap. Proses ini disebut juga isobarik (tekanan tetap).
*V/T=konstan
*P3>P2>P1


C.Hukum Charles

Hasil bagi tekanan (P) dengan temperatur (T) gas pada volume tertentu adalah tetap. Proses seperti ini disebut dengan isokhorik (volume tetap).

*P/T=konstan
*V3>V2>V1

D.Hukum Boyle-Guy Lussac

Hukum Boyle dan Guy Lussac merupakan penggabungan dari hukum Boyle dengan hukum Guy Lussac. Biasanya di dalam soal rumus yang sering digunakan adalah rumus dari hukum ini. Sekedar trik dari saya, anda bisa menamai hukum ini dengan hukum BoLu (Boyle-Lussac). Nah, dari hukum ini kita bisa mendapatkan: PV/T=konstan.

Persamaan gas ideal

Keterangan:

• p: tekanan
• v: volume ruang
• n: jumlah mol gas
• R: tetapan umum gas
• T: suhu (Kelvin)

Perhatikan satuan:

• R= 8314 J/kmol K apabila tekanan dalam Pa atau N/m², volume dalam m³, dan jumlah mol dalam kmol
• R= 0,082 L atm/mol K apabila tekanan dalam atm, volume dalam liter, dan jumlah mol dalam mol

Contoh Soal teori Kinetik Gas

1. Sebuah bejana berisi gas He yang mempunyai volume 2 L, tekanan 1 atm dan suhunya 27`C. Jika suhunya dinaikkan menjadi 127`C dan ternyata tekanannya naik 2 kalinya. Hitung volume sekarang !

2. Sebuah tangki bervolume 3000 cm3 berisi gas O2 pada suhu 20`C dan tekanan relatif pada alat 25 atm. Jika massa molar O2=32 kg/kmol, tekanan udara luar 1 atm, maka massa O2 di dalam tangki adalah …

S    3. Sebuah tangki yang volumenya 0,056 m³ berisi 0₂ yang tekanan mutlaknya               16 x 10⁷ dyne/cm2 dan suhunya 27⁰ C.

a. Berapa kilogramkah 0₂ di dalam tangki tersebut ?

b. Berapakah volume gas tersebut bila mengembang hingga tekanannya menjadi

    10⁶ dyne/cm² dan suhunya menjadi 50⁰ C.

        4. Berapa erg tenaga kinetik translasi sebuah molekul zat asam pada suhu 27⁰ C. Mssa molekul zat asam adalah 32 gram/mol.

5. Tentukanlah energi kinetik sebuah atom gas Helium pada suhu 27⁰ C. k = 1,38 x 10^-23 joule/atom.⁰K.

      6. Tentukan energi kinetik dari 1 gram gas Amonia pada suhu 27⁰ C Massa molekul Amonia adalah 17 gram/mol.

7. 20 gram Oksigen pada suhu 27⁰ C di ubah menjadi energi kinetik. Carilah besar energi kinetik tersebut bila massa molekul dari gas Amonia adalah 17,03 gram/mol.

8. Berapakah energi kinetik dari translasi molekul-molekul dalam 10 gram amoniak pada suhu 20⁰ C. Massa molekul dari Amoniak adalah 17,03 gram/mol.

7.      9. Hitunglah massa dan energi kinetik translasi dari gas Helium dengan tekanan 10⁵ N/m² dan temperaturnya 30⁰ C di dalam sebuah balon bervolume 100 m³ . Massa molekul gas Helium adalah 4,003 gram/mol.